はじめに
化学を学ぶ上で、モル（mol）の計算ほど重要なものはありません。
しかしながら、
モル（mol）の計算ができず、化学が嫌いになってしまった
という人もいらっしゃるのではないのでしょうか。
化学が苦手な人にとって天敵ともいえるモル計算、
これだけは知っておきたい、
モル（mol）の計算ができるようになるポイントをまとめてみたいと思います。
モル計算図
重要なのが、ここで図示した「モル計算図」です。
モル（mol）の計算で出てくる物質量（モル、mol）、粒子の数（個）、質量（g）、気体の体積（L）の４つについて、計算方法をまとめたものです。
「モル計算図」を参考にしながら、次の＜基本編＞＜応用編＞を見ていきましょう。
基本編・・・まずはこの２つ
モルの計算をする上で重要なのが次の２つです。
個、g、Lからmolを求める
「モル計算図」の青い矢印に注目します。
割り算で求めることができます。
粒子の数（個）、質量（g）、気体の体積（L）の求め方は、それぞれ次のようになります。
粒子の数（個）
÷(6.0×1023)で求めます。
例題：3.0×1023個の二酸化炭素の物質量は何molか。
計算：(3.0×1023)÷(6.0×1023)＝0.5mol
＊アボガドロ数を6.0×1023としています。
質量（g）
÷モル質量で求めます。
例題：11.0ｇのプロパン（C3H8、分子量44）がある。このプロパンの物質量[mol]を求めよ。
計算：11.0÷44＝0.25mol
＊モル質量とは、原子量や分子量など、１molの質量のことです。
気体の体積（L）
÷22.4で求めます。（標準状態における気体１molの体積は22.4Lです。）
例題：標準状態で11.2Ｌの酸素は何molか。
計算：11.2÷22.4＝0.075mol
molから個、g、Lを求める
「モル計算図」の赤い矢印に注目します。
かけ算で求めることができます。
粒子の数（個）
×(6.0×1023)で求めます。
例題：アルミニウム0.1mol中には何個の原子が含まれているか。
計算：0.1×(6.0×1023)＝6.0×1022個
質量（g）
×モル質量で求めます。
例題：メタン（CH4、分子量16）0.10molは何ｇか。
計算：0.1×16＝1.6g
気体の体積（L）
×22.4で求めます。
例題：アンモニア0.20molの体積は[ ]Ｌである。
計算：0.20×22.4＝4.48L
応用編・・・これができれば大丈夫
先ほどの＜基本編＞の（１）と（２）を組み合わせることで、求めることができます。
例題１
例題：3.0×1022個の二酸化炭素（CO2：分子量44）は何gか。
この例題では、問題文中にmolが含まれておらず、
個からgを求める問題となっています。
（これが＜基本編＞との大きな違いです。）
モル計算図を見ると、
個とgは矢印でつながっていません。
このため、一度molを経由します。（重要）
流れとしては、個→mol→gとなります。
まず、＜基本編＞の（１）により、
3.0×1022個の二酸化炭素が何molか、を求めます。
途中計算：(3.0×1022)÷(6.0×1023)＝0.05mol
続いて、＜基本編＞の（２）により、
0.05molの二酸化炭素（CO2：分子量44）は何gか、を求めます。
途中計算：0.05×44＝2.2g
これより、求める答えは2.2gとなります。
例題２
もう１つ例題を見てみます。
例題：窒素（N2：分子量28）7.0gは標準状態で何Lか。
問題を解く流れとしては、g→mol→Lです。
＜基本編＞の（１）により、gからmolを求めると、
7.0÷28＝0.25mol
＜基本編＞の（２）により、molからLを求めると、
0.25×22.4＝5.6L
これより、求める答えは5.6Lとなります。
まとめ
モルの計算が苦手でどうにかしたい、という方は
ここでまとめた＜基本編＞の２つを見ながら問題を解いてみてください。
（頭の中だけで計算するのではなく）実際に途中計算を書くことで、
次第に苦手意識が薄れてきます。
化学基礎 最大の難所、ぜひ突破しましょう。
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